化学怎样学？化学知识点精讲+资料大全
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怎样才能学好化学?
八个小口诀
1、制氧气口诀
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
2、集气口诀
与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
3、电解水口诀
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
4、化合价口诀
常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。有负二正四六；边记边用就会熟。
5、常见根价口诀
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
6、金属活动性顺序表
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。
7、化合价口诀二
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
8、盐的溶解性
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
规律总结
一、金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁
二、金属+酸→盐+H2↑中
1.等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
三、干冰不是冰是固态二氧化碳
水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨；
纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。
四、物质的检验
1.酸(H+)检验
方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
2.碱(OH-)的检验
方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
3.CO32- 或HCO3-的检验
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
4.铵盐(NH4+)
用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
五、金属+盐溶液→新金属+新盐
1.金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
2.金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
3.在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
六、物质燃烧时的影响因素
1.氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
2.氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
3.氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
4.物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
七、影响物质溶解的因素
1.搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
2.升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
3.溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
八、元素周期表的规律
1.同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
2.同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
九、原子结构知识中的八种决定关系
1.质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
因为原子中质子数=核电荷数。
2.质子数决定元素的种类
3.质子数、中子数决定原子的相对原子质量
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
4.电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近，因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
5.原子最外层的电子数决定元素的类别
因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
6.原子最外层的电子数决定元素的化学性质
因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
7.原子最外层的电子数决定元素的化合价
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数
8.原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。
十、初中化学实验中的“先”与“后”
1.使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
2.加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
3.制取气体 制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
4.固体和液体的混合 固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
5.试验可燃性气体 在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
6.氧化还原反应 用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
7.稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
8.分离混合物 用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
9.中和滴定 在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
10.除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气 除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
11.检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气 在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
12.金属和盐溶液的置换反应 混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”;金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。
十一、反应中的一些规律
1.跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-(也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑)
凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体
2.跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)的，一定为NH4+(即为铵盐)。
溶于水显碱性的气体只有NH3
(NH3+H2O=NH3·H2O)
3.可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
十二、实验中的规律
1.凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
2.凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
3.凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
4.凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
5.凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
6.凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
7.凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
8.凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
9.凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
10.凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
11.凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。
什么是化学？
我想在此从一个例子来讲什么是化学：
现在给你一瓶矿泉水，这一瓶水摆在你面前时，你会联想到学过的哪些知识？或者哪些相关信息能表述出来？
很多同学会回答：
无色透明的液体、密度是1×103 kg/m3、可以喝、洗衣服、兑糖水，等等。
那么你们知道老师我今天看到这瓶水时看到了什么呢？
我看到了一个个水分子在瓶子里活蹦乱跳。而且我还要告诉大家水分子是什么样的？水分子的形状像一个篮球长了两只耳朵，这两只耳朵就是两个乒乓球，但是水分子的大小比我们所比喻的小很多，小到我们肉眼无法观察到。也就是说学了化学后，通过化学的眼光可以看到这些水分子在瓶里活蹦乱跳。
归根到底，化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律去认识事物的科学。
什么是组成？比如矿泉水，是混合物，里面含有很多矿物元素；
什么是结构？一个篮球长了两只耳朵，这两只耳朵就是两个乒乓球；
什么是性质？水可以融解，可以洗衣服，在一定温度下可以沸腾；
什么是变化？水在通电的情况下，可以生成氢气和氧气。这些都是化学研究的范围。
化学跟我们生活有什么关系？
化学与我们生活有什么关系？我总结了30个中考化学必须掌握的生活常识，这是中考必考的内容，如果家里有初三孩子，建议把30个问题打印出来，贴在学习墙上，经常看看，到中考时每个问题都能解决。
食盐：常常做菜，没有食盐或者食盐中缺碘，导致了“大脖子病”等等，食盐化学名称叫氯化钠；
洗衣粉、肥皂、洗涤剂、84消毒液、漂白粉都是家用去污消毒的好产品，这些物质主要成分必须了解；
啤酒、白酒是人们喜欢的饮料，其主要成分是乙醇；
食醋：主要成分是乙酸。蚁酸是甲酸，在蚂蚁身体里发现的，甲酸有毒；
小苏打（面碱）：蒸馒头用的发泡剂，小苏打叫碳酸氢钠，苏打叫碳酸钠；
氧气：空气中供给人呼吸，医院一般急救用氧气哪儿来的，普通吸氧又是怎么制得的，氧气之父叫普利斯特里，过氧化钠和水反应产生氧气；
煤气中毒到底是什么气体，怎么中毒的？一氧化碳进入人体血液，与血红蛋白结合，血红蛋白是运输氧气的，一氧化碳进去后占据了血红蛋白运输氧气的位置，使血红蛋白失去了载氧的功能，从而出现一氧化碳中毒；
生理盐水是什么？比例是多少？为什么是这么多？是氯化钠溶液，比例是0.9%，人体里氯化钠含量不能过高和过低；
天然气(甲烷)、液化石油气（丁烷等）、煤都是家用常见的燃料，他们有什么区别；
大气污染到底是哪些成份造成的：二氧化硫、氮的氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒物；
什么是酸雨，有哪些危害，正常雨水也是弱酸性的；
什么是钢，什么是铁，如何炼出钢铁，铁为什么生锈，铁锈是什么，如何防止生锈，如何除锈；
水垢（水碱）成份是什么，家庭中如何除去它？水垢是碳酸钙和氢氧化镁的混合物，食醋可以除去，但生活中的食醋浓度较低，白醋效果好些；
水为什么有硬度，什么是硬水和软水，如何区别硬水和软水，如何软化硬水（因为水里有很多矿物质，钙、镁离子浓度不同，硬水喝着有噎着的感觉）；
常见灭火器都有哪几种，他们灭火的原理以及分别得用途（中考必考点）；
可乐、雪碧中那些气泡是什么，为什么喝碳酸饮料可以解渴降暑（把二氧化碳降温、分解、加压打入到饮料中）；
日常用的塑料袋（聚乙烯）与大棚用的塑料薄膜（聚氯乙烯）有什么区别（聚乙烯没有毒，聚氯乙烯有毒）；
被蜜蜂叮咬之后，用什么可以止痒、防止发肿（简单来讲可以抹一点弱碱性的液体）；
缺少各种元素会得什么样的病症，例如：缺钙、缺铁、缺维生素、缺氟等等（缺钙出现骨质疏松，缺铁会贫血，缺维生素会身上红肿、口腔溃疡，缺氟牙会出现问题等）。这些在教材第12章“化学与生活”中都体现了，是必须掌握的。
我们到底要怎样学化学？
初中化学的学习方法：观、动、记、思、练。
1
观
即观察，观察一般应遵循“反应前──反应中——反应后”的顺序进行，反应前观察反应物的颜色、状态、气味产生的各种现象；反应中观察反应条件及反应过程中的各种现象；反应后观察生成物的颜色、状态、气味。
最后针对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，观察后要用最准确的语言表达出来，达到理解、掌握知识的目的。
2
动
“动”即积极动手实验。
俗话说：“百闻不如一见，百看不如一验”，亲自动手实验不仅能培养自己的动手能力，而且能加深我们对知识的认识、理解和巩固，成倍提高学习效率。
例如，实验室制氧气的原理和操作步骤，动手实验比只凭看老师做和自己硬记要掌握得快且牢得多。
做实验前一定要了解，最后认真分析，分析实验结果和结论。
3
记
化学在同学们脑中；“记’即记忆。与数学、物理相比较，“记忆”对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法，离开了“记忆”谈其他就成为一句空话。这是因为：
(1)化学本身有着独特“语言系统”──化学用语。如：元素符号、化学式、化学方程式等，对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务，而其中大多数必须记忆；
(2)一些物质的性质、制取、用途等也必须记忆才能掌握它们的规律。
4
思
化学在同学们的思辨中；“思”指勤于动脑。即多分析、思考。
要善于从个别想到一般，从现象想到本质、从特殊想到规律，上课要动口、动手，主要是动脑，想“为什么”想“怎么办”？
多想、深想、独立想，就是会想。只有会想，才能想会了。初三从感性的认识走向了理性思维，初二初三正是这样的转变时期，理性思维能力不够，我们应该在这时，还没到来的初三时，反思自己，我们应该成熟了，学习是终生的，带有思考和分析怎么学习？每天都问自己27个为什么，很多东西都会有新的智慧，从无知的状态走出来，变成一个有知的人。
5
练
“练”即保证做一定的课内练习和课外练习题。
它是应用所学知识的一种书面形式，只有通过应用才能更好地巩固知识、掌握知识，并能检验出自己学习中的某些不足，使自己取得更好成绩。
不要拿题海战术给自己找借口，练习是必须的一定的题量是必须的量的积累，才有质的飞越，如果不练习，那么化学绝对学不好。
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